因为二氧化硫有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。但由于二氧化硫的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成**。
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二氧化硫的危害
在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在05ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。
二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为021ppm，烟尘浓度大于03mg/L，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫的颜色和状态？
⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
⑵化学性质：
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
== ；SO2+CaO=CaSO3；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）
NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2
H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应
H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
二氧化硫和二氧化氮的颜色
五氧化二磷：化学式P2O5，白色无定形粉末或六方晶体。极易吸湿。300℃升华。不燃烧。五氧化二磷为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。
四氧化三铁 ：化学式Fe3O4。别名氧化铁黑、磁铁、吸铁石、偏铁酸亚铁，晶状黑色固体，不溶于水，有磁性，固体具有优良的导电性。
二氧化硫：化学式：SO2，是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。
SO2漂白原理
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题 分析： 二氧化氮为红棕色气体，而二氧化硫为无色气体，物理方法比化学方法简捷，以此来解答． A．观察颜色可知二氧化氮为红棕色气体，而二氧化硫为无色气体，方法简捷可鉴别，故A选；B．用干燥的品红试纸，不能检验，故B不选；C．二氧化硫和二氧化氮均为酸性氧化物，用湿润的无色酚酞试纸不能鉴别，故C不选；D．二氧化硫使石灰水变浑浊，二氧化氮不能，可鉴别，但不是最简捷的方法，故D不选；故选A． 点评： 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意往往物理方法比化学方法简捷，选项D为易错点，题目难度不大．
二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
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操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。
远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
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