根据化学方程式可知：1molXY2完全反应生成1molXO2,
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为224L，即：22400ml
所以1molXO2体积为22400ml
高一化学问题
首先672/224/1000=003摩尔，所以结合公式有003摩尔的氧气参与反应，
体积=0032241000=672mL；质量=00332=096克
所以001摩尔的XY2的质量=256672/1000-096=076，所以它的摩尔质量是76
她们是C,S
一定量的液态化合物XY2，在672ml的O2中恰好完全反应，XY2（l）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标况下
672ml就是混合气体的体积和，至于为什么气体体积混合后不会减小，这个是高中化学的潜规则，就是认为任何气体在同一个温度下所占的体积相等，而且视为理想气体，不可以压缩。
所以672ml=0672L=003mol
按照生成的XO2(g)+2YO2(g)的比例，XO2001mol YO2002mol从而得出反应物02 003mol 就是0672L
快的方法就是看：这是一个前后气体体积不变的反应 因为化学计量数（是气体的部分） 3=1+2
所以672直接照抄
标况下672mlO2即003mol。恰好反应，所以XY2的摩尔数为001mol。
反应前后气体的物质的量不变，体积亦不变。
所以根据质量守恒定律，XY2质量为反应后质量减去氧气质量。即2560672-00332=076032g
XY2的摩尔质量为072032/001=72032g/mol
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